joba
2019-05-28 07:29:13 UTC
Proč je disociační reakce kyseliny octové ve vodě zpočátku endotermní, jak se zvyšuje teplota, a poté se stává exotermická, jak se dále zvyšuje?
Podle Le Chatelierova principu chápu, že nárůst teploty “dodává „teplo do systému a pokles teploty„ odebírá “teplo ze systému. Odpovídajícím způsobem by zvýšení teploty upřednostňovalo endotermický směr (absorpce tepla) a snížení teploty by upřednostňovalo exotermický směr (uvolňování tepla). Proč je to rozpor? Moje myšlenky jsou, že možná je autoionizace vody endo nebo exo, což nějak dominuje reakci, ale nevím. Mohl by někdo poskytnout možné vysvětlení?
Princip Le Châtelier se aplikuje na danou hodnotu $ \ Delta_r H $.Nenabízí předpovědi pro vývoj $ \ Delta_r H $. Vzhledem k tomu, že $ c_p = \ left (\ frac {\ částečné H} {\ částečné T} \ pravé) _p $, je uveden vývoj $ \ Delta_r H $od $ \ Delta c_p $.Odpověď na vaši otázku pravděpodobně spočívá v záporné hodnotě $ \ Delta c_p $.
@ThomasJungers, takže říkáte, že změna v delta Cp dominuje změně teploty, což způsobí, že delta H přepne znaménko?proč se tepelná kapacita stejně mění a proč se v tomto případě snižuje s rostoucí teplotou?
Uvědomte si, že podle [Hessova zákona] (https://en.wikipedia.org/wiki/Hess%27s_law) $ \ frac {\ mathrm {d} H} {\ mathrm {d} T} = \ součet {nC_ {p, \ mathrm {reaktanty}}} - \ součet {nC_ {p, \ mathrm {products}}} $
@Poutnik mohli byste prosím konkrétně vysvětlit, jak to má účinek?
Pokud je celková tepelná kapacita činidel vyšší než celková tepelná kapacita produktů, reakce $ \ Delta H $ s teplotou klesá.A naopak.Je to přímý důsledek zákona o zachování energie.Hodnota $ \ Delta H $ je funkcí pouze počátečního a konečného stavu, nikoli cesty mezi nimi.Všimněte si, že předchozí poznámka měla znaménko převrátit.
@Poutnik Jak jste se dostali k tomuto vzorci?
Sledovali jste odkaz na Hessův zákon?
Celkový $ \ Delta H $ je stejný, pokud necháte chemickou látku reagovat na T1, nebo pokud nejprve změníte T1 na T2, necháte ji reagovat na T2 a poté změníte T2 zpět na T1.
@Poutnik Ok, myslím, že mám matematiku.Mohl byste vysvětlit koncepčně, co se však děje?Jako z hlediska vazby nebo energie
Moje interpretace spočívá v tom, že při vyšší teplotě potřebují molekuly vody méně energie, aby rozbily vzájemné vodíkové vazby, aby hydratovaly proton.