Nejsem si jistý, jestli rozumím důvodům této konkrétní otázky.

Vazby sigma a pi z $ \ ce {C = C} $ mají kombinovanou disociační energii vazby 632 kJ / mol. Na základě těchto informací předpovězte, zda je následující reakce exotermická nebo endotermická.

$ \ ce {C2H4 + H2O -> CH3CH2OH} $

Můj pokus :

Rozbité dluhopisy jsou dluhopisy $ \ ce {C = C} $ pi a dluhopisy $ \ ce {H-OH} $. Uvědomuji si, že se vytvářejí dvě vazby, ale nejsem schopen správně identifikovat druhé. Jedním z nich je $ \ ce {CH_3CH_2-OH} $. Myslím, že druhý by měl být $ \ ce {CH_2-H} $. Učebnice říká, že tato vazba je $ \ ce {CH_2H-R} $. Myslím, že R odkazuje na vedlejší skupinu, která se liší (a v tomto případě je $ \ ce {CH_2-OH} $?), Ale entalpická hodnota pro rozbití $ \ ce {CH_2H-R} $ je uvedena jako 410 kJ v řešeních. Podle tabulky v mé knize je hodnota pro $ \ ce {CH_3CH_2-H} $ 410 kJ / mol. Nechápu, jak jsou tyto dvě vazby rovnocenné. Může to prosím někdo vysvětlit?