Srážení je obvykle reakce s jednoduchým nebo dvojitým vytěsněním a týká se tvorby nerozpustné pevné soli z rozpustných iontů. Například bromid stříbrný, $ \ ce {AgBr} $ , je nerozpustný ve vodě. Skládá se však z $ \ ce {Ag +} $ a $ \ ce {Br -} $ span > ionty, které můžeme zavést ve formě rozpustných solí:

$$ \ ce {LiBr (aq) + AgNO3 (aq) -> LiNO3 (aq ) + AgBr (s)} $$

Ve vodném roztoku proběhly reakce bromidu lithného a dusičnanu stříbrného za vzniku dusičnanu lithného a bromidu stříbrného. Ve výrobcích je bromid stříbrný označen státním symbolem (symboly), což znamená „pevný“. To odráží jeho nerozpustnost ve vodě, a tedy jeho tendenci „srážet se“.

Čistá iontová rovnice je, když píšeme pouze ionty, které se účastní reakce. Iontům, které se neúčastní, se říká divácké ionty . Například ve výše uvedené reakci jsou pouze $ \ ce {Ag +} $ a $ \ ce {Br -} $ účastnil se srážek. Čistá iontová rovnice pro výše uvedenou reakci je tedy:

$$ \ ce {Ag + (aq) + Br- (aq) -> AgBr (s) } $$

Jedním ze způsobů odvození této čisté iontové rovnice je uvědomit si, že soli jako $ \ ce {LiBr} $ a $ \ ce {AgNO3} $ neexistují jako molekuly ve vodě, ale spíše se disociují, aby poskytly své základní ionty:

$$ \ begin {align} \ ce {LiBr (s) &-> [rozpouštění] Li + (aq) + Br- (aq)} \\\ ce {AgNO3 (s) &-> [ rozpuštění] Ag + (aq) + NO3- (aq)} \ end {align} $$

Avšak $ \ ce {AgBr} $ je nerozpustný a neodděluje se od iontů. Pokud se vrátíme k první rovnici a nahradíme všechny rozpustné soli jejich ionty, získáme

$$ \ ce {\ underbrace {Li + (aq) + Br- (aq)} _ {from LiBr} + \ underbrace {Ag + (aq) + NO3- (aq)} _ {from AgNO3} -> \ underbrace {Li + (aq) + NO3- (aq)} _ { z LiNO3} + \ underbrace {AgBr (s)} _ {neodděluje}} $$

Divácké ionty, které se neúčastní reakce, jsou $ \ ce {Li +} $ a $ \ ce {NO3 -} $ , protože se v této reakci nezmění. Po jejich odečtení z levé a pravé strany získáme síťovou iontovou rovnici:

$$ \ ce {Ag + (aq) + Br- ( aq) -> AgBr (s)} $$

Pokud vezmeme tento nápad a použijeme ho zpět na $ \ ce {CaCO3} $ , musíme nejprve přijít s rozpustnými zdroji iontů $ \ ce {Ca ^ 2 +} $ a $ \ ce {CO3 ^ 2 -} $ . Možnou volbou jsou $ \ ce {CaCl2} $ a $ \ ce {Na2CO3} $ , i když to je stěží jedinou možností.

Celková rovnice může být zapsána jako

$$ \ ce {CaCl2 (aq) + Na2CO3 (aq ) -> 2NaCl (aq) + CaCO3 (s)} $$

a čistá iontová rovnice jako

$ $ \ ce {Ca ^ 2 + (aq) + CO3 ^ 2- (aq) -> CaCO3 (s)} $$

kde $ \ ce {Na +} $ a $ \ ce {Cl -} $ jsou divácké ionty.

Nakonec jsou zde některé webové stránky, které by vám mohly být užitečné:

http://www.occc.edu/KMBailey/Chem1115Tutorials/Net_Ionic_Eqns.htm

http : //chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Reactions_in_Awater_Solutions/Precipitation_Reactions